Металлические конструкции. Аварии и безопасность.

Главное меню
Главная
Причины аварий
Классификация
Предупреждение
Партнеры
Контакты
Поиск
Профнастил
Аварии жилых домов
Крушения зданий
Металлография
Металлы и сплавы
Металлургия магния
Оборудование
Металлы
Главная arrow Металлургия магния arrow Оборудования для обработки магния arrow Диссоциация солей

Диссоциация солей

Печать

Диссоциация солейДиссоциация солей в сложных электролитах также еще достоверно не изучена. На основании исследования физико-химических свойств расплавов систем КС1—MgCl2, KG—NaCl— MgCl2, KG—NaCl—MgCl2—СаС12 рядом авторов были сделаны предположения об образовании в соответствующих расплавах комплексных ионов, отвечающих соединениям типа K2MgCU и КСаС13, и схемах диссоциации этих соединений в расплавах. Возможность существования комплексных ионов подтверждается результатами чисел переноса в расплаве КС1 — MgCl2, проведенных Баймаковым и Халфиным. Они установили, что в расплавах этой системы, содержащих 50% (мол.) MgCl2, ток переносится к катоду ионами Mg2+ и К+. В смесях, отвечающих составу 2KCl-MgCl2 и 2,5KCl-MgCl2, ток к катоду переносится только ионами калия, что свидетельствует о наличии в этих расплавах соединения K2MgCl4, диссоциирующего на 2К+ и MgClf.

В расплавах, содержащих хлориды натрия и кальция; в переносе тока, по-видимому, участвуют также ионы Na+ и Са2+.

Электролиз достаточно сложный физический процесс. Если обработка листового металла (отрезка, вырубка, гибка, вытяжка) не требует тонкого познания физических процессов, то при проведении электролиза такие познания необходимы.

При электролизе катионы перемещаются к катоду, а анионы — к аноду. Согласно современным представлениям, ток к катоду может переноситься всеми катионами, а к аноду — всеми анионами, присутствующими в данном электролите. Доля участия каждого вида ионов в переносе тока определяется числом переноса, следовательно, подвижностью соответствующих ионов, а также величиной заряда и концентрацией данного вида ионов.

Вероятность разряда того или иного иона на электроде определяется положением его в ряду потенциалов разряда и концентрацией его в расплаве. Поэтому ток может переноситься в основном одним видом ионов, а разряжаться на электродах будут другие ионы. Например, при прохождении тока через электролит, состоящий из хлоридов магния, калия, натрия и кальция, доля участия иона Mg2+ в переносе тока невелика, однако разряжаются на катоде главным образом эти ионы.

Так как все соли, входящие в состав электролита магниевой ванны, имеют одноименный анион — хлор, то возможность выделения того или иного металла на катоде определяется разностью электродных потенциалов хлора и соответствующего металла, т. е. величиной напряжения разложения той или иной соли.

Напомним, что напряжение разложения вещества — это наименьшая величина приложенной извне электродвижущей силы, при которой начинается установившийся процесс электролитического выделения вещества на электродах, так как для того, чтобы проходил электролиз, необходимо приложить напряжение, не меньшее, чем электродвижущая сила гальванического элемента, образуемого продуктами электролиза. Напряжение разложения может быть вычислено по формуле.

 
« Пред.   След. »
Новости металлургии